7 Base forte et base faible

Le 20-03-2019

Base forte et
base faible
Base forte
Une base forte va réagir quasi totalement
quand on la mélange à de l’eau.
Dans ce cas, on n’utilise pas le Ka pour
déterminer les concentrations finales :
L’avancement final correspond à la
concentration initiale de la base divisée par
son coefficient stœchiométrique.
exemple de base forte : La soude.

Base faible
Une base faible est une base dont la réaction
avec l’eau est une réaction limitée.
À l’état final la base et son acide conjugué
seront présents en solution.
 
On parle d’état d’équilibre.
exemple de base faible : L’ammoniac.

©Prof en Poche – Réactions acidobasiques – Lycée