DEMO Dissolution-concentration-en-soluté-apporté-et-concentration-molaire-ionique

Le 20-03-2019

De l’atome à l’Univers matière
et interaction

Dissolution, concentration en soluté
apporté et concentration molaire
ionique
Pour lutter contre les incendies, on utilise un largage par
hélicoptère d’une solution de phosphate d’ammonium.
La préparation de la solution s’obtient en dissolvant
65, 0 kg de solide dans une cuve de 1, 00 m3 .
Calculer les concentrations ioniques molaires des
espèces chimiques présentes.
Données :
Formule de l’ion ammonium : N H4+
Formule de l’ion phosphate : P O43−
Masses molaires : MN = 14, 0 g/mol, MH = 1, 00 g/mol, 
MO = 16, 0 g/mol,  MP = 31, 0 g/mol

Etape 1 : Déterminer la formule du solide
ionique
• Tous les solides ioniques sont électriquement
neutres.
• On a donc autant de charges positives que de
charges négatives.
• Les phosphates étant chargés de 3 charges
négatives

et

les

ions

ammonium

chargés

de 1 charge positive, on a besoin de 3 ions
ammonium pour un ion phosphate pour obtenir
l’électroneutralité.
• La

formule

du

solide

ionique

est

donc

(N H4 )3 (P O4 )(s)

Etape 2 : Écrire l’équation de la réaction de
dissolution
(N H4 )3 (P O4 )(s) → 3N H4+( aq) + P O43−
( aq)

Etape 3 : Déterminer la quantité de matière
de soluté dissoute
On calcule la masse molaire du solide :
• M(N H4 )3 (P O4 )(s) = 3MN + 12MH + MP + 4MO
• M(N H4 )3 (P O4 )(s) = 3×14+12×1+31+4×16 = 149 g/mol
puis la quantité de matière :
• n(N H4 )3 (P O4 )(s) =

m
M

=

65.103
149

= 436 mol

Etape 4 : Construire le tableau d’avancement

Etape 5 :

Déterminer les concentrations

molaires ioniques pour l’ion ammonium et
l’ion phosphate
• [N H4+ ] =

nN H +
4

V

=

1308
1000

= 1, 31 mol/L

• [P O4 ^3-] = nP O4 ^3- V = 436 =4,36.10 ^-1 mol/L
1000