DEMO Écrire-l’équation-d’une-réaction

Le 20-03-2019

Modélisation

des

transformations

chimiques

et la pollution

Écrire l’équation d’une réaction
Le bilan de la combustion du propane dans l’air est le
suivant :
propane + dioxygne → dioxydedecarbone + eau
On va écrire l’équation de cette réaction.
Formules des espèces chimiques :
propane : C3 H8 ; dioxygène : O2 ; dioxyde de carbone :
CO2 ; eau : H2 O.

Etape 1 : Remplacer les noms des espèces
chimiques par leur formule
• On doit associer à chaque espèce chimique la
formule qui lui correspond.
• Remarque : certaines formules sont à connaitre,
d’autres sont données dans l’énoncé.
• Ici :
– propane + dioxygne → dioxydedecarbone + eau
– devient : C3 H8 + O2 → CO2 + H2 O.

Etape 2 : Ajuster les coefficients
• L’équation

de

réaction

doit

respecter

la

conservation des atomes :
– il doit y avoir le même nombre d’atomes de
chaque élément de chaque côté de la flèche.
• Dans le cas d’une combustion, on équilibre :
– les atomes de carbone en premier ;
– les atomes d’hydrogène ensuite ;
– les atomes d’oxygène en dernier, s’il faut
multiplier

le

nombre

de

molécules

de

dioxygène par un nombre non entier.
– Il faut recommencer toutes les étapes en
multipliant le nombre de molécules de
combustible par deux.
•  Ici :
– Pour équilibrer les atomes de carbone, il faut
multiplier le nombre de molécules de CO2 par
3:
* C3 H8 + O2 → 3CO2 + H2 O.
* Il y a alors 3 atomes de carbone de part et
d’autre de l’équation.
– Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, il faut
multiplier le nombre de molécules d’eau par 4
:
* C3 H8 + O2 → 3CO2 + 4H2 O.
* Il y a alors 8 atomes d’hydrogène de part et
d’autre de l’équation.
– Pour équilibrer les atomes d’oxygène,

il

faut multiplier le nombre de molécules de
dioxygène par 5 :
* C3 H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2 O.
* Il y a alors 10 atomes d’oxygène de part et
d’autre de l’équation.
• L’équation de la réaction de combustion du
propane est donc : C3 H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2 O.