DEMO Utiliser-la-conservation-de-la-masse

Le 20-03-2019

Les

transformations

chimiques et la pollution

Utiliser la conservation de la masse
Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et
le fer sont des réactifs tandis que l’oxyde de fer est le
produit. 8, 4 g de fer brulent avec 3, 2 g de dioxygène.
Quelle est la masse d’oxyde de fer obtenue ?

Etape 1 : Rappeler la règle de la conservation
de la masse
• Rappeler la règle de conservation de la masse et
l’appliquer aux données de l’énoncé : 
– masse des réactifs ayant disparu = masse des
produits étant apparus
• Ici, on sait que la masse se conserve lors d’une
transformation chimique. Toute la masse du fer et
du dioxygène sera donc présente dans l’oxyde de
fer :
– mf er + mdioxygne = moxyde de f er

Etape 2 :

Remplacer les symboles des

données par leur valeur et effectuer le calcul
Effectuer le calcul à partir des données de l’énoncé.
Ici moxyde de f er = 8, 4 + 3, 2 = 11, 6 g.
Il se forme donc 11, 6 g d’oxyde de fer lors de cette
conversion.