NOTION Relations-entre-toutes-les-grandeurs

Le 20-03-2019

L’étude des solutions

Calculs sur les solutions
Relations entre toutes les grandeurs
Remarque
En chimie, il y a plusieurs méthodes pour
quantifier les entités dans un échantillon.
On peut s’exprimer en masse (en g) ou en quantité
de matière (en mol). Des relations existent entre
masse et mole.
Rappel
• Concentration massique : Cm =
• Concentration molaire : C =
• On a vu que n =

m
M

n
V

m
V

(1)

(2)

(3) donc m = n × M . 

• On remplace m dans l’expression (1), ce qui
donne Cm =

m
V

=

(n×M )
V

= ( Vn ) × M ;

et d’après l’expression (2), Cm = C × M .
• Conséquences :
– C=

Cm
M

– M=

Cm
C

Exemple
• On dispose de 5, 85 g de sel (chlorure de
sodium N aCl).
• On peut, à partir de ces données, connaitre
le nombre de moles présent dans ces
5, 85 g de N aCl. Pour cela, il faut connaitre
la masse molaire du chlorure de sodium :
58, 50 g.mol−1 , M (N a) = 23 g.mol−1 et M (Cl) =
35, 50 g.mol−1 .
• Donc dans 5, 85 g de N aCl, on a

5,85
58,5

=

0, 10 mol de N aCl qui se traduira par :
– n=

m
M

– avec n le nombre de mole de produit, m
la masse du produit en g et M la masse
molaire de produit en g.mol−1 .