DEMO Détermination-d’une-concentration-à-partir-d’une-échelle-de-teinte

Le 20-03-2019

L’étude des solutions

Détermination d’une concentration
à partir d’une échelle de teinte
Pour déterminer la concentration d’une solution, on
réalise une échelle de teinte de la façon suivante :
Une solution mère S de permanganate de potassium a
une concentration de C = 0, 02 mol.L−1 .
On

souhaite

préparer

des

solutions

filles

de

concentrations suivantes :
0 mmol.L−1 ; 0, 02 mmol.L−1 ; 0, 05 mmol.L−1 ; 0, 1 mmol.L−1
; 0, 15 mmol.L−1 et 0, 2 mmol.L−1 .
On rappelle que mmol correspond à 1 mol/1000.
La concentration la plus élevée est de 0, 2 mmol.L−1 . On
va donc préparer 100 mL de cette solution et on partira
de cette solution pour fabriquer les autres.
Quel volume de solution mère S faut-il prélever pour
fabriquer les 100 mL voulus ?
On souhaite fabriquer 20 mL de chaque solution fille.
Quels sont les volumes de solution à prélever des 100 mL
précédemment préparés pour obtenir les bonnes
concentrations ?
On

a

une

solution

de

concentration

inconnue.

Comment faire pour avoir un encadrement de la
valeur de sa concentration ?

Etape 1 : Trouver le nom de cette opération
• C’est une dilution.

Etape 2 : Déterminer le volume à prélever
• La quantité de matière contenue dans le volume
prélevé de la solution mère et les 100 mL sont les
mêmes.
• On va appliquer directement la formule C0 × V0 =
C1 × V1 :
– V0 = C1 × V1 /C0 = 0, 2 × 10−3 × 100/0, 02 = 1 mL.
• On prélèvera donc 1 mL avec une pipette jaugée
que l’on mettra dans une fiole jaugée de 100 mL et
on complétera jusqu’au trait de jauge à 100 mL avec
de l’eau distillée.
• Après homogénéisation, la solution de départ est
prête.

Etape 3 : Trouver les volumes d’eau à ajouter
pour obtenir les concentrations souhaitées
• On veut 20 mL.
• Il s’agit toujours d’une dilution donc le principe
reste le même.
• Si on appelle Cf la concentration de la solution fille
préparée, vf le volume de cette solution à prélever,
c la concentration souhaitée et v le volume souhaité
soit ici 20 mL, on a la relation :
– Cf × Vf = c × v.
• On cherche Vf = c ×
à 0, 15 mmol.L
• Vf = 0, 15 ×

v
Cf

_. Ce qui donne la solution

−1

20
0,2

avec Vf exprimé en mL soit 15 mL

lesquels devront être complétés pour faire 20 mL
(cf. tableau ci-dessous).

Etape 4 : Comparer les teintes pour avoir un
ordre d‘idée de sa concentration
• La concentration est comprise entre 0, 05 et
0, 1mmol.L−1 .