NOTION Isotopes

L’atome

et

les

éléments

chimiques

Les éléments chimiques
Isotopes
Remarque
• Comme le neutron n’est pas chargé, il peut
y en avoir plus ou moins dans un atome sans
que cela ne brise l’électroneutralité.
• Cette manipulation change le nombre de
nucléons A mais pas le numéro atomique Z.
Définition
Isotopes
On appelle isotopes d’un élément tous les
composés chimiques qui ont le même numéro
atomique Z.
Exemple
• L’hydrogène

1
1 H,

le deutérium

2
1H

et le

tritium 31 H sont des isotopes. Ils ont tous le
même numéro atomique : Z = 1.
• Le « carbone 14 » a pour représentation

14
6C

et est un isotope du carbone habituel ^12 6 C.
Ils ont tous les deux pour numéro atomique
Z = 6.
Remarque
• Les isotopes d’un même élément n’ont pas
le même nombre de neutrons. Ils n’ont donc
pas le même nombre A de nucléons et par
conséquent pas la même masse.
• À l’état naturel, un élément n’est pas
équitablement représenté par chacun de
ses isotopes.
– ex. le néon a la répartition suivante :
A
Z = 10 (N e)

20

21

22

90, 5 %

0, 3 %

9, 2 %

• Pour déterminer la masse moyenne d’un atome de l’élément néon, il faut faire la
moyenne des masses de ces isotopes :
–

mnéon =
10−26 kg

90,5×20+0,3×21+9,2×22
× mnucléon = 3, 37 ×
100