DEMO Trouver-la-composition-d’un-ion-monoatomique-à-partir-de-son-symbole

Le 20-03-2019

L’atome

et

les

éléments

chimiques

Trouver la composition d’un ion
monoatomique à partir de son
symbole
Donner la composition de l’ion chlorure Cl− issu
de l’atome de chlore sachant que la représentation
symbolique de son noyau est ^3517 Cl.

Etape 1 : Trouver la composition de l’atome
duquel est issu l’ion qu’on étudie
• Z = 17, l’atome de chlore possède alors :
– 17 électrons ;
– 17 protons (par électroneutralité).
• A = 35, l’atome de chlore possède donc en tout :
– 35 nucléons dont 17 protons ;
– 18 neutrons (35 nucléons − 17 protons).
• Ainsi, l’atome de chlore est composé de 17
électrons

qui

tournent

autour

d’un

noyau,

lui-même composé de 17protons et 18 neutrons.

Etape 2 : Regarder le signe de la charge
de l’ion et déduire s’il y a trop ou pas assez
d’électrons
• L’ion Cl− est chargé négativement.
• On

sait

que

l’électron

est

aussi

chargé

négativement donc il y a trop d’électrons.

Etape 3 : Déterminer combien d’électrons ne
sont pas à leur place en fonction de la charge
de l’ion
• L’ion Cl− n’a qu’une charge négative, donc un seul
électron en trop.

Etape 4 : Modifier la composition de l’atome
en conséquence
• L’atome de chlore possède 17 électrons, l’ion en
possède un en plus soit 18 électrons.

Etape 5 : Conclure
• La composition de l’ion chlorure est la même que
celle de l’atome de chlore avec un électron en plus :
18 électrons, 17 protons et 18 neutrons.