NOTION Passage-du-microscopique-au-macroscopique

La quantité de matière

La mole
Passage

du

microscopique

au

macroscopique
Rappel
Au collège, on apprend à prélever une certaine
quantité de produit, soit avec une balance, soit
avec une éprouvette graduée pour les liquides.
Remarque
• Pour parler de l’infiniment petit, on parle
d’échelle microscopique.

C’est celle qui

permet d’étudier les atomes. Ex. : un atome
de fer pèse environ 9, 3 × 10−23 g.
• À

notre

échelle,

macroscopique,

on

dite
parlera

échelle
plutôt

de

quelques grammes de fer.
Définition
Atome
• Particule électriquement neutre constituée
de 2 parties : 
– le noyau

chargé

positivement

et

constitué de protons et de neutrons (ou
d’un proton seulement pour le cas de
l’hydrogène),;
– des électrons chargés négativement
qui évoluent autour du noyau.
• Il règne un vide entre le noyau et les
électrons.
Définition
Ion
Atome ou groupement d’atomes ayant cédé un
ou plusieurs électrons (cation) ou ayant gagné un
ou plusieurs électrons (anion).
Définition
Molécule
Groupement d’atomes électriquement neutres.
Exemple
On souhaite connaitre le nombre d’atomes qu’il y
a dans 10 g de fer.
• Il nous faut connaitre la masse d’un atome
de fer : elle est de 9.33 × 10−23 g.
• Le

nombre

10
(9,30×10−23 )

d’atomes

est

donc

de

= 1, 07 × 1023 atomes soit environ

100 000 milliards de milliards d’atomes.
• Il est compliqué de se rendre vraiment
compte de la grandeur de ce nombre. Les
chimistes préfèrent utiliser une grandeur
plus pratique.
• À leur échelle, on parle de quantité de
matière. Elle se note n et son unité est la
mole (mol).