DEMO Savoir-calculer-un-rendement

Le 20-03-2019

Synthèse de molécules et de
matériaux

Savoir calculer un rendement
Le 1 − bromobutane est obtenu par la réaction suivante :
CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − OH + HBr = CH 3 − CH 2 −
CH 2 − CH 2 − Br + H2 O
On introduit initialement 2,5 g de HBr et 4 g de butan −
1 − ol.
On obtient alors 3,2 g de 1 − bromobutane.
Quel est le rendement de la synthèse effectuée ?
Données : M (butan − 1 − ol) = 74 g/mol
M (1 − bromobutane) = 137 g/mol ; M (HBr) = 81 g/mol

Etape 1 : Déterminer le réactif limitant
• Il faut connaitre le réactif limitant pour déterminer
la masse théorique que l’on obtiendrait si ce réactif
était entièrement consommé.
• Pour ce faire, on calcule le nombre de moles de
chaque réactif pour savoir quel serait l’avancement
maximal :
m
=
M
2,574 = 0,034 mol donc l’avancement maximal

– nombre de moles de 1 − butanol : n =
serait dans ce cas de 0,034 mol ;

– nombre de moles de HBr : n = 0,049 mol donc
l’avancement maximal serait dans ce cas de
0,049 mol.
• Le réactif limitant correspond à l’avancement
maximal le plus petit est le 1 − butanol.

Etape 2 : Déterminer la masse théorique de
produit obtenu
• On connait l’avancement maximal.
• Le coefficient stoechiométrique devant le 1 −
bromobutane est 1 donc on formera 1 × 0,034 mol soit
0,034 mol de 1 − bromobutane.
• On en déduit facilement la masse théorique : m =
M × n = 137 × 0,034 = 4,66 g.

Etape 3 : Calcul du rendement
• On applique la formule qui définit le rendement :
– r=

masseobtenue
3,2
=
= 0,69
massethorique
4,66

• On a donc un rendement de 69 %.