NOTION Couple-d’oxydoréduction

Le 20-03-2019

Stocker

et

convertir

de

l’énergie chimique

Les réactions d’oxydoréduction
Couple d’oxydoréduction
Définition
Oxydant
Un oxydant est une espèce chimique susceptible
de gagner un ou plusieurs électron(s).
Exemple
• Cu2+

est

susceptible

de gagner

deux

électrons pour former Cu(s) .
• Ag + est susceptible de gagner un électron
pour former Ag(s) .
Définition
Réducteur
Un

réducteur

susceptible

est

une

espèce

de perdre un

chimique

ou

plusieurs

électron(s).
Exemple
• Zn(s)

est

susceptible

de perdre

deux

électrons pour former Zn2+ .
• Cr(s)

est

susceptible

de perdre trois

électrons pour former Cr3+ .
Remarque
Une espèce chimique peut être à la fois oxydant
et réducteur.
Définition
Couple d’oxydoréduction
Un oxydant et un réducteur forment un couple
oxydant/réducteur s’il est possible de passer de
l’un à l’autre par gain ou perte d’électron(s).
Exemple
• F e2+ / F e(s) est un couple d’oxydoréduction
car il est possible de passer de F e(s) à F e2+
par perte d’électrons et de F e2+ à F e(s) par
gain d’électrons.
• Cr3+

/

F e(s)

n’est

pas

un

couple

d’oxydoréduction.
Définition
Demi-équation d’oxydoréduction dite « rédox »
• À chaque couple Ox/Red, on peut associer
une demi-équation électronique qui traduit
le transfert d’électrons.
• Elle s’écrit sous la forme :
Oxydant + ne− = Reducteur
Exemple
• Soit le couple oxydant/réducteur Cu2+ /Cu :
Cu2+ + 2e− = Cu