NOTION Modèle-de-Lewis

Le 20-03-2019

Les couleurs de la matière

Structure des molécules organiques
colorées
Modèle de Lewis
Définition
Représentation de Lewis
La formule de Lewis fait apparaître l’ensemble des
atomes présents dans une molécule ainsi que
tous les électrons des couches de valence de ces
atomes. On regroupe ces électrons par 2 (doublet
symbolisé par un trait à coté du symbole de
l’atome) :
• un double partagé par 2 atomes est un
doublet liant (ou liaison covalente) ;
• un double appartenant à 1 seul atome est un
doublet non-liant.

Rappel
• La présence de ces doublets permet à
chaque atome d’avoir une structure stable
en octet ou en duet.
• À l’aide des règles du duet et de l’octet, on
peut vérifier le nombre de liaisons que peut
établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes
voisins.
Exemple
L’oxygène a 6 électrons sur sa couche de valence
: généralement, il créera 2 liaisons covalentes
avec les atomes voisins de façon à avoir 8
électrons (2 doublets liants et 2 doublets non
liants généralement).
Propriété
On peut mettre en relation la formule de Lewis
et la géométrie de quelques molécules simples
grâce au principe de répulsion des nuages
électroniques.
• Les électrons composant ces doublets liants
ou non liants exercent les uns sur les autres
des forces électriques répulsives.
• Les doublets sont donc disposés autour de
chaque atome de façon à minimiser les
valeurs de ces forces répulsives (ils s’orientent
de façon à s’éloigner les uns des autres le
plus possible).